Solfato di idrossilammina
| Solfato di idrossilammina | |
|---|---|
| Nomi alternativi | |
| solfato di idrossilammonio | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | (HONH3)2SO4 |
| Massa molecolare (u) | 164,14 g/mol |
| Aspetto | solido bianco |
| Numero CAS | |
| Numero EINECS | 233-118-8 |
| PubChem | 10931771 |
| SMILES | [O-]S([O-])(=O)=O.O[NH3+].O[NH3+] |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/cm3, in c.s.) | 1,88 (20 °C) |
| Solubilità in acqua | 587 g/l (20 °C) |
| Temperatura di fusione | 170 °C (443 K) (decomposizione) |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Simboli di rischio chimico | |
   
| |
| attenzione | |
| Frasi H | 290 - 351 - 302 - 312 - 373 - 319 - 315 - 317 - 400 |
| Consigli P | 281 - 273 - 308+313 - 305+351+338 [1] |
Il solfato di idrossilammina (o solfato di idrossilammonio) è il sale dell'acido solforico e dell'idrossilammina.
A temperatura ambiente si presenta come un solido bianco, inodore. È un composto nocivo, irritante, allergenico, pericoloso per l'ambiente.
Sintesi[modifica | modifica wikitesto]
Il solfato di idrossilammina può essere ottenuto mediante reazione acido-base di idrossilammina con acido solforico:
Applicazioni[modifica | modifica wikitesto]
Il solfato di idrossilammina è utilizzato nella sintesi organica per convertire aldeidi e chetoni in ossime, acidi carbossilici e loro derivati (ad esempio esteri) in acidi idrossammici, isocianati in N-idrossiuree e nitrili in ammidossime. Il solfato di idrossilammina viene anche utilizzato per generare acido idrossilammino-O-solfonico da oleum o acido clorosolforico.
Il solfato di idrossilammina è utilizzato nella produzione di agenti anti-pelle, prodotti farmaceutici, gomma, tessuti, plastica e detergenti. È uno scavenger di radicali che termina le reazioni di polimerizzazione radicalica e funge da antiossidante nella gomma naturale. (NH3OH)2SO4 è un materiale di partenza per alcuni insetticidi, erbicidi e regolatori della crescita. Viene utilizzato in fotografia come stabilizzatore per sviluppatori di colore e come additivo in emulsioni fotografiche in pellicola a colori.
Decomposizione[modifica | modifica wikitesto]
A 120 °C, il solfato di idrossilammonio inizia a decomporsi in anidride solforica, protossido di azoto, acqua e ammoniaca:
La reazione è esotermica sopra i 138 °C ed è maggiormente esotermica a 177 °C.[2] I metalli (in particolare il rame, le sue leghe e i suoi sali) catalizzano la decomposizione del sale. L'instabilità di questo composto è principalmente dovuta al debole legame tra l'azoto e l'ossigeno dello ione idrossilammonio.
Note[modifica | modifica wikitesto]
- ^ scheda del solfato di idrossilammonio su IFA-GESTIS
- ^ BASF hydroxylammonium sulfate product page
Altri progetti[modifica | modifica wikitesto]
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