Perossidisolfato di potassio
| Perossidisolfato di potassio | |
|---|---|
| Nomi alternativi | |
| persolfato di potassio | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | K2S2O8 |
| Massa molecolare (u) | 270,33 g/mol |
| Aspetto | solido bianco |
| Numero CAS | |
| Numero EINECS | 231-781-8 |
| PubChem | 24412 |
| SMILES | [O-]S(=O)(=O)OOS(=O)(=O)[O-].[K+].[K+] |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/cm3, in c.s.) | 2,48 (20 °C) |
| Solubilità in acqua | 47 g/l (20 °C) |
| Temperatura di fusione | 100 °C (373 K) (decomposizione) |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Simboli di rischio chimico | |
  
| |
| pericolo | |
| Frasi H | 272 - 302 - 319 - 335 - 315 - 334 - 317 |
| Consigli P | 210 - 221 - 280 - 305+351+338 - 302+352 - 304+340 [1] |
Il perossidisolfato di potassio (o persolfato di potassio) è il sale di potassio dell'acido perossidisolforico. A temperatura ambiente si presenta come un solido bianco inodore. È un composto nocivo, irritante, allergenico. È l'iniziatore usato nelle polimerizzazioni in emulsione, nello specifico nella FRP (free radical polymerization). È inoltre un potente ossidante
Preparazione[modifica | modifica wikitesto]
Il persolfato di potassio può essere preparato mediante elettrolisi di una soluzione fredda di bisolfato di potassio in acido solforico ad alta densità di corrente.[2]
Può anche essere preparato aggiungendo bisolfato di potassio a una soluzione di perossidisolfato d'ammonio. In linea di principio può essere preparato mediante ossidazione chimica del solfato di potassio usando fluoro.
Usi[modifica | modifica wikitesto]
Questo sale viene utilizzato per avviare la polimerizzazione di vari alcheni che portano a polimeri importanti dal punto di vista commerciale come la gomma SBR, il politetrafluoroetilene e materiali correlati. In soluzione, il dianione si dissocia per dare radicali:[3]
![{\displaystyle {\ce {[O3SOOSO3]^2- <=> 2[SO4]- *}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3c85902b3a11bc884a2f8273d4490301cdf3df88)
È usato nella chimica organica come agente ossidante,[4] ad esempio nell'ossidazione di Erbs dei fenoli e l'ossidazione di Boyland-Sims delle aniline.
Come agente sbiancante forte ma stabile trova impiego anche in varie decoloranti e schiarenti per capelli. È stato usato come agente miglioratore per la farina con il numero E E922, sebbene non sia più approvato per questo uso all'interno dell'UE.
Precauzioni[modifica | modifica wikitesto]
Il sale è un forte ossidante ed è incompatibile con i composti organici. Il contatto prolungato con la pelle può provocare irritazione.[5]
Note[modifica | modifica wikitesto]
- ^ scheda del perossidisolfato di potassio su IFA-GESTIS Archiviato il 16 ottobre 2019 in Internet Archive.
- ^ Georg Brauer, Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, vol. 1, 2nd, New York, Academic Press, 1963, p. 392, ISBN 978-0-12-126601-1.
- ^ (EN) Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim, Wiley-VCH, DOI:10.1002/14356007.a19_177.pub2.
- ^ Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, vol. 1, pp. 193–197(1995)
- ^ S Pang e MZ Fiume, Final Report on the Safety Assessment of Ammonium, Potassium, and Sodium Persulfate, in International Journal of Toxicology, vol. 20, n. 3, January 2001, p. 7-21, DOI:10.1080/10915810152630710, PMID 11766134.
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