Legge delle proporzioni definite

Essa recita:

quando due o più elementi reagiscono, per formare un determinato composto, si combinano sempre secondo proporzioni in massa definite e costanti.

Ad esempio il carbonato di rame, qualunque fosse la sua origine (naturale o preparato in laboratorio), conteneva rame, carbonio e ossigeno sempre nelle stesse proporzioni.

Secondo Proust, "...un composto è un prodotto privilegiato al quale la natura ha dato una composizione costante".

Esistono però delle eccezioni costituite dai cosiddetti composti non stechiometrici.

Voci correlate

• Legge dei volumi di combinazione
• Legge delle proporzioni multiple
• Legge della conservazione della massa (chimica)
• Valenza

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