Idrossido d'ammonio

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Idrossido d'ammonio
Nome IUPAC
Idrossido di ammonio
Nomi alternativi
Ammoniaca[1]
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare NH4OH
Massa molecolare (u) 35
Aspetto Soluzione incolore
Indicazioni di sicurezza
Simboli di rischio chimico
corrosivo irritante pericoloso per l'ambiente

pericolo

Frasi H 314 - 335 - 400
Consigli P 261 - 273 - 280 - 305+351+338 [2]

L'idrossido d'ammonio (o idrato d'ammonio) è un composto chimico instabile avente formula molecolare NH4OH esistente unicamente nelle soluzioni acquose di ammoniaca: è stato misurato che una soluzione 1M di NH3 contiene appena lo 0,42% di NH4OH a pH 11,63.
È una base debole, avente Kb = 1,8·10-5.[3]

Proprietà chimiche[modifica | modifica wikitesto]

L'idrossido di ammonio esiste nelle soluzioni acquose di ammoniaca in equilibrio termodinamico:

NH3 + H2O ⇄ NH4OH

Ed è in grado di dissociarsi liberando uno ione idrossido ed uno ione ammonio:

NH4OH ⇄ NH4+ + OH-

Industrialmente ne vengono prodotte milioni di tonnellate all'anno e vendute in tutti i supermercati in flaconi, etichettati come ammoniaca solitamente in concentrazione inferiore al 5% in peso, impiegato come detergente.
In laboratorio viene prodotto per semplice reazione di scambio fra un sale di ammonio ed un idrossido alcalino in soluzione acquosa.

NH4Cl(aq) + NaOH → NH4OH + NaCl

Applicazioni[modifica | modifica wikitesto]

Le soluzioni di idrossido di ammonio trovano numerose applicazioni di laboratorio: sono in grado di formare complessi con diversi cationi ([Cu(NH3)4(H2O)2]+, [Ag(NH3)2]+, [Ni(NH3)6]2+) per creare soluzioni utilizzate in chimica analitica.
È utilizzato anche per precipitare idrossidi di metalli che verrebbero solubilizzati in soluzioni alcaline (Cr(OH)3, Al(OH)3, ...). Viene inoltre impiegato per preparare soluzioni tampone ammoniacali e per eliminare il viraggio blu nello sviluppo fotografico.

Tossicità[modifica | modifica wikitesto]

Exquisite-kfind.png Per approfondire, vedi Ammoniaca#Rischi per la salute.

L'idrossido di ammonio decompone spontaneamente rilasciando ammoniaca, un gas tossico e irritante per le vie respiratorie.

Note[modifica | modifica wikitesto]

  1. ^ Utilizzato impropriamente.
  2. ^ Sigma Aldrich; rev. del 18.10.2012, riferita alla soluzione concentrata al 28-30%
  3. ^ Lagrange's Handbook of Chemistry 1999.
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