Elettrodo standard a idrogeno
L'elettrodo standard a idrogeno (abbreviato in SHE o HSE, dall'inglese Standard Hydrogen Electrode) è uno storico elettrodo a gas, così schematizzato:
Pt | H2 (1 atm) | H+ (1 M)
A tale elettrodo sono riferiti i potenziali standard calcolati di tutte le coppie redox note.
Costruttivamente è formato da un cilindro cavo di platino platinato, platino ricoperto da un deposito di platino spugnoso per aumentarne la superficie specifica, immerso in una soluzione 1 M in ioni H+ (HCl 1 M) e sul quale viene fatto gorgogliare idrogeno gassoso alla pressione di una atmosfera.[1]
La reazione redox che sta alla base di questo elettrodo è:
- 2 H+(aq) + 2 e-
H2(g).
H2(g).Applicando l'equazione di Nernst si ottiene:
![E = E_{H^{+}/H_2} + \frac{RT}{2F} \ln{\frac{[H^+]^2}{P_{H_2}}}](http://upload.wikimedia.org/math/7/7/c/77ca176a4cd208e4dafc6dd45583ac52.png)
che a 25 °C e con PH2 = 1 atm, espressa in funzione del pH diviene:
- E = -0,059 pH.
L'elettrodo standard a idrogeno assume convenzionalmente potenziale standard di riduzione eguale a zero a tutte le temperature.[1][2] Se la soluzione contenente ioni H+ non è quella standard, è possibile utilizzare l'elettrodo per effettuare misure analitiche di pH.
La difficile riproducibilità ha fatto sì che l'HSE sia ormai, nella pratica di laboratorio, soppiantato da elettrodi più evoluti e con migliore sensibilità e riproducibilità.
Indice |
Note [modifica]
- ^ a b Elettrochimica
- ^ Zoski, op. cit., p. 5
Bibliografia [modifica]
- Cynthia G. Zoski, Handbook of Electrochemistry (in inglese), Elsevier Science, 2007. ISBN 978-0-444-51958-0
Voci correlate [modifica]
Altri progetti [modifica]
Commons contiene immagini o altri file su Elettrodo standard a idrogeno
