Concentrazione
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La concentrazione di una soluzione è una grandezza che esprime il rapporto tra la quantità di soluto e la quantità di solvente.
Esistono diverse unità di misura per esprimere la concentrazione di una soluzione, a seconda che ci si riferisca a misure di volume, di peso, o di mole del soluto e della soluzione. Per indicare la concentrazione di una soluzione ci si può riferire a:
- percentuale in peso (%P/P m/m: massa soluto / massa soluzione x 100)
- Indica quanti grammi di soluto sono sciolti in 100g di soluzione.
- percentuale peso/volume (% P/V )
- Indica quanti grammi di soluto sono sciolti in 100 cm³ di soluzione
- percentuale in volume (C % V/V: volume soluto / volume soluzione x 100)
- Indica quanti cm³ di un soluto liquido sono sciolti in 100 cm³ di soluzione
- percentuale mista (C % m/V: massa soluto / volume soluzione x 100)
- parti per milione (ppm)
- Indica quanti milligrammi di soluto sono sciolti in 1 dm³ di soluzione
- Indica quante moli di soluto sono sciolte in 1 dm³ (1 L) di soluzione
- Indica quante moli di soluto sono state aggiunte a 1000 grammi di solvente
- normalità (N =equivalenti / litri soluzione)
- frazione molare (x = moli soluto / moli soluto+solvente)
- Indica il rapporto tra il numero di moli di un componente della soluzione e il numero di moli totali.
La concentrazione viene utilizzata nei calcoli relativi agli equilibri chimici e per ricavare svariate grandezze termodinamiche.
In alcuni casi (in particolare per sistemi che deviano dall'idealità) si rende necessario utilizzare il concetto di attività al posto della concentrazione.
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