Cloruro rameico

Cloruro rameico
struttura 3D
Nome IUPAC
dicloruro di rame
Nomi alternativi
cloruro di rame(II)
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	CuCl2 (anidro) CuCl2·2H2O (diidrato)
Massa molecolare (u)	134,45 (anidro) 170,48 (diidrato)
Aspetto	solido giallo-marrone (anidro) solido verde-blu (diidrato)
Numero CAS	7447-39-4 (anidro) [10125-13-0] (diidrato)
Numero EINECS	231-210-2
PubChem	24014
DrugBank	DB09131
SMILES	Cl[Cu]Cl
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/cm3, in c.s.)	3,386
Solubilità in acqua	70,6 g/100 mL (273,15 K, 0 °C) 75,7 g/100 mL (298,15 K, 25 °C)
Temperatura di fusione	100 °C (373,15 K), disidratazione del sale diidrato
Temperatura di ebollizione	993 °C (1 266,15 K), decomposizione del sale anidro
Sistema cristallino	trigonale distorta
Indicazioni di sicurezza
Simboli di rischio chimico
attenzione
Frasi H	302 - 315 - 319 - 410
Consigli P	260 - 273 - 302+352 - 305+351+338

Il cloruro rameico, nome sistematico cloruro di rame(II), o anche dicloruro di rame, è il composto binario di rame(II) e cloro ed è anche il sale di rame(II) dell'acido cloridrico, avente formula CuCl₂. A temperatura ambiente si presenta come una polvere verde molto solubile in acqua, ha un aspetto cristallino colore verde-azzurro. Saggiandolo alla fiamma esso la colora di un blu acceso, mentre interponendo un vetrino al cobalto si vedono sfumature di colore violetto. Una soluzione acquosa di cloruro rameico può apparire blu-azzurra quando ha bassa concentrazione, verde scuro quando la concentrazione di cloruro rameico è alta. Questo sale viene principalmente ottenuto per sintesi ed è difficile trovarlo in natura. Il cloruro di rame è nocivo e tossico.

Usi ed applicazioni

Viene utilizzato per la colorazione dei fuochi artificiali sul blu-verde.

Sintesi

Una piccola quantità di cloruro di rame può essere prodotta in laboratorio facendo reagire dell'ossido rameico (CuO) con dell'acido cloridrico (HCl) secondo la reazione:

${\ce {CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O}}$

Si può ottenere anche facendo reagire rame metallico con acido cloridrico e acqua ossigenata:

${\ce {Cu + 2HCl + H2O2 -> CuCl2 + 2H2O}}$

Voci correlate

• tetraclorocuprato

Altri progetti

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Collegamenti esterni

• (EN) cupric chloride, su Enciclopedia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc.