Acido poliprotico

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Un acido poliprotico è un particolare tipo di composto acido che può dare più di una ionizzazione (perdita di un protone). Essi vengono detti diprotici, triprotici ecc. in base al numero di protoni che sono in grado di dissociare.

Esempi di acidi poliprotici sono:

Differenze nelle dissociazioni[modifica | modifica sorgente]

Un acido ha solitamente solo la prima dissociazione completa e quindi con costante di dissociazione K_a elevata, mentre le successive dissociazioni sono non complete e con K_a molto basso. Per questo motivo il pH di una soluzione poliprotica può essere valutato con buona approssimazione considerando solo la prima dissociazione. Questo comportamento è dovuto a fattori di natura elettrica e chimica: infatti sarà tanto più difficile sottrarre un idrogeno ad un composto quanto più sullo stesso si avrà una carica negativa. Proprio la carica negativa è quella che aumenta nelle dissociazioni come nell'esempio seguente:

\mathrm{H_3 PO_4} + \mathrm{H_2 O} \longrightarrow \mathrm{{H_2 PO_4}^-} + \mathrm{H_3O^+} \;
K_a = 7,5 \times 10^{-3}
\mathrm{{H_2 PO_4}^-} + \mathrm{H_2 O} \rightarrow \mathrm{{HPO_4}^{-2}} + \mathrm{H_3O^+} \;
K_a = 6,2 \times 10^{-8}
\mathrm{{HPO_4}^{-2}} + \mathrm{H_2 O} \rightarrow \mathrm{{PO_4}^{-3}} + \mathrm{H_3O^{+}} \;
K_a = 4,2 \times 10^{-13}

Le stesse considerazioni possono essere fatte per le basi poliprotiche che hanno la successiva perdita di ioni negativi anziché di positivi.

Importanza degli acidi poliprotici[modifica | modifica sorgente]

Acidi che possono dare più dissociazioni, come abbiamo visto, sono caratteristici di più costanti di dissociazioni e si prestano bene ad equilibri che vanno a formare tamponi. In medicina questi tamponi vengono usati per controllare la quantità di anidride carbonica e mantenere un giusto equilibrio nel sangue di acidità (il pH fisiologico è infatti in un range 6,8-7,8 mentre quello arterioso 7,35-7,45). Nel nostro organismo è in particolar modo usato l'equilibrio dato dal tampone acido Solforico con l'anidride carbonica e lo ione H2PO4 rispettivamente nel sangue e nel fegato (ambiente più acido, con pH che si aggira intorno a valore di acidosi).

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