Acido coniugato

Secondo la teoria acido-base di Brønsted-Lowry, un acido coniugato è la parte acida di una coppia di specie chimiche che si formano in conseguenza della ionizzazione di un acido, HX, in seguito alla perdita di un protone, ossia uno ione H⁺. La parte basica che si forma in seguito al trasferimento, X⁻, è chiamata base coniugata. In soluzioni acquose, supponendo che HX sia un acido generico e X^- la sua base coniugata, la reazione chimica di equilibrio che avviene è della forma

HX + H₂O $\rightleftharpoons$ X⁻ + H₃O⁺

Acido + Base $\rightleftharpoons$ Base coniugata + Acido coniugato

Nella tabella seguente sono elencati alcuni esempi di coppie coniugate acido-base. La forza degli acidi descresce mentre la forza delle basi aumenta scendendo lungo la tabella.

Acido	Base coniugata
HFSbF5	SbF6−
HCl	Cl−
H2SO4	HSO4−
HNO3	NO3−
H3O+	H2O
HSO4−	SO42−
H3PO4	H2PO4−
HC2H3O2	C2H3O2−
H2CO3	HCO3−
H2S	HS−
H2PO4−	HPO42−
NH4+	NH3
HCO3−	CO32−
HPO42−	PO43−
H2O	OH−

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