Acido coniugato

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Secondo la teoria acido-base di Brønsted-Lowry, un acido coniugato è la parte acida di una coppia di specie chimiche che si formano in conseguenza della ionizzazione di un acido (HX) in seguito alla perdita di un idrogenione (H+). La parte basica che si forma in seguito al trasferimento (X) è chiamata base coniugata.

In soluzioni acquose, supponendo che HX sia un acido generico e X- la sua base coniugata, la reazione chimica di equilibrio che avviene è della forma:

HX + H2O \rightleftharpoons X + H3O+
Acido + Base \rightleftharpoons Base coniugata + Acido coniugato

Esempi di coppie coniugate acido-base[modifica | modifica sorgente]

Nella tabella seguente sono elencati alcuni esempi di coppie coniugate acido-base (la forza degli acidi decresce mentre la forza delle basi aumenta scendendo lungo la tabella).

Acido Base coniugata
HFSbF5 SbF6
HCl Cl
H2SO4 HSO4
HNO3 NO3
H3O+ H2O
HSO4 SO42−
H3PO4 H2PO4
HC2H3O2 C2H3O2
H2CO3 HCO3
H2S HS
H2PO4 HPO42−
NH4+ NH3
HCO3 CO32−
HPO42− PO43−
H2O OH

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